Hitunglah ph larutan penyangga yang dibuat dari campuran 100 ml larutan ch3cooh 0,1 m dengan 200 ml larutan ch3coona 0,1 m. (ka ch3cooh = 10−5 )
![]()
pH larutan penyangga adalah 6 - log 5 . Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pHnya.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
V CH₃COOH = 100 mL
M CH₃COOH = 0,1 M
V CH₃COONa = 200 mL
M CH₃COONa = 0,1 M
Ka = 10⁻⁵
Ditanyakan:
pH larutan penyangga
Jawab:
- Menentukan jumlah mol CH₃COOH.
n CH₃COOH = M x V
n CH₃COOH = 0,1 x 100
n CH₃COOH = 10 mmol
- Menentukan jumlah mol CH₃COONa.
n CH₃COONa = M x V
n CH₃COONa = 0,1 x 200
n CH₃COONa = 20 mmol
- Menentukan pH larutan.
[H⁺] = Ka (na ÷ ng)
[H⁺] = 10⁻⁵ (10 ÷ 20)
[H⁺] = 0,5. 10⁻⁵
[H⁺] = 5. 10⁻⁶ M
pH larutan = - log [H⁺]
pH larutan = - log 5. 10⁻⁶
pH larutan = 6 - log 5
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/21794027
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
[answer.2.content]